الفصل 4: الذرّة والاحتراق

ملخّص: الذرّة

الأساسيّ

تصوّر ديمقريطس (القرن الخامس ق.م) حبيبات لا تتجزّأ، وجعل دالتون (1808) الذرّة فكرة علميّة: في التفاعل الكيميائي يُعاد ترتيب الذرّات.
تتكوّن كلّ المادّة من ذرّات صغيرة جدًّا: قطرها من رتبة ⁦10⁻¹⁰ m⁩ (أي 0,1 nm)، وكتلتها بين ⁦10⁻²⁷ kg⁩ و⁦10⁻²⁵ kg⁩ تقريبًا.
يوجد حوالي 118 نوعًا من الذرّات (العناصر الكيميائيّة)، منها حوالي 90 في الطبيعة.
الجزيء مجموعة ذرّات مترابطة: جزيء الماء H₂O فيه ذرّتا هيدروجين وذرّة أكسجين.
الجسم البسيط يتكوّن من نوع واحد من الذرّات (O₂، H₂، الحديد)، والجسم المركّب من نوعين أو أكثر (H₂O، CO₂، CH₄).

ألوان نماذج الكرات

الهيدروجين أبيض، الكربون أسود، الأكسجين أحمر، الآزوت أزرق.

عدد ذرّات متراصّة

العدد = الطول ÷ قطر الذرّة (بنفس الوحدة، m).

لتحليل نموذج: أتعرّف على الذرّات من ألوانها، أعدّها، ثمّ أحكم: نوع واحد ← جسم بسيط، أكثر ← جسم مركّب.

ذرّات كربون قطرها ⁦1,5 × 10⁻¹⁰ m⁩ مصفوفة على ⁦3 mm = 3 × 10⁻³ m⁩: العدد ⁦3 × 10⁻³ ÷ 1,5 × 10⁻¹⁰ = 2 × 10⁷⁩ ذرّة.

ملخّص من إعداد سكولار لمراجعة الدرس بسرعة، ولا يغني عن قراءة الدرس وإنجاز تمارينه.