الفصل 5: الرموز الكيميائيّة
ملخّص: معادلات التفاعلات الكيميائيّة
الأساسيّ
- المعادلة الكيميائيّة تمثّل التفاعل: صيغ المتفاعلات على اليسار، وصيغ النواتج على اليمين، والسهم (→) يعني «يتفاعل فيعطي».
- خلال التفاعل لا تختفي الذرّات ولا تُخلق، بل يُعاد ترتيبها في جزيئات جديدة.
- لذلك نوازن المعادلة بوضع معاملات أمام الصيغ (ولا نغيّر الأدلّة أبدًا) حتّى يتساوى عدد ذرّات كلّ عنصر في الطرفين.
- انحفاظ الذرّات يفسّر انحفاظ الكتلة. أمّا عدد الجزيئات فقد يتغيّر.
القواعد والصيغ
احتراق الميثان
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
معادلات أخرى
C + O₂ → CO₂؛ 2 C + O₂ → 2 CO؛ 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O؛ C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O؛ 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O؛ 2 Cu + O₂ → 2 CuO؛ Fe + S → FeS.
الطريقة
- أكتب الصيغ الصحيحة ثمّ أعدّ ذرّات كلّ عنصر في الطرفين.
- أبدأ بالعنصر الموجود في أقلّ عدد من الصيغ (غالبًا C ثمّ H) وأترك O للأخير.
- أستعمل أصغر معاملات صحيحة (لا أكتب 1)، وإذا بقي عدد فردي من O أضاعف كلّ المعاملات، ثمّ أتحقّق من كلّ العناصر.
مثال
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O: 3 C ← 3 CO₂؛ 8 H ← 4 H₂O؛ O على اليمين 6 + 4 = 10 ← 5 O₂. النتيجة: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O.
أخطاء شائعة
- تغيير الدليل للموازنة (كتابة H₂O₂): نوازن بالمعاملات فقط (2 H₂O).
- الظنّ أنّ عدد الجزيئات محفوظ: المحفوظ عدد الذرّات (2 H₂ + O₂: 3 جزيئات تعطي جزيئين).
- كتابة المعامل 1: نكتب C + O₂ → CO₂.
مصطلحات الدرس
ملخّص من إعداد سكولار لمراجعة الدرس بسرعة، ولا يغني عن قراءة الدرس وإنجاز تمارينه.