الفصل 4: الذرّة والاحتراق
ملخّص: التفاعل الكيميائي
الأساسيّ
- التفاعل الكيميائي تحوّل تختفي خلاله موادّ تسمّى المتفاعلات وتظهر موادّ جديدة تسمّى النواتج.
- نكتب الحصيلة لفظيًّا: كربون + أكسجين ← ثنائي أكسيد الكربون.
- التحوّل الفيزيائي (انصهار الجليد، ذوبان السكّر) لا تظهر فيه مادّة جديدة؛ أمّا الاحتراق وصدأ الحديد فتفاعلات كيميائيّة.
- انحفاظ الكتلة (قانون لافوازييه): كتلة المتفاعلات المستهلكة تساوي كتلة النواتج. إذا بدا أنّ الكتلة نقصت فلأنّ ناتجًا غازيًّا (CO₂) انتشر في الهواء.
- أمثلة أخرى: حديد + كبريت ← كبريتور الحديد؛ نحاس + أكسجين ← أكسيد النحاس؛ ميثان + أكسجين ← ثنائي أكسيد الكربون + ماء.
القواعد والصيغ
الكشف عن الموادّ
CO₂: ماء الجير يتعكّر؛ الماء: كبريتات النحاس اللامائيّة البيضاء تصبح زرقاء؛ O₂: عود ثقاب متوهّج يشتعل من جديد.
انحفاظ الكتلة
مجموع كتل المتفاعلات المستهلكة = مجموع كتل النواتج.
الطريقة
- أحدّد المتفاعلات والنواتج، ثمّ أكتب: كتلة المجهول = الكتلة الجمليّة المعلومة − الكتل الأخرى.
مثال
احترق 3 g من الكربون فتكوّن 11 g من CO₂: كتلة الأكسجين المستهلك 11 − 3 = 8 g.
أخطاء شائعة
- الظنّ أنّ المادّة تضيع عند احتراق الفحم: يتحوّل الكربون إلى غاز ينتشر، والكتلة الجمليّة محفوظة.
- اعتبار ذوبان الملح تفاعلًا كيميائيًّا: هو تحوّل فيزيائي.
- استعمال ماء الجير للكشف عن الماء: ماء الجير يكشف CO₂، والماء نكشفه بكبريتات النحاس اللامائيّة.
مصطلحات الدرس
ملخّص من إعداد سكولار لمراجعة الدرس بسرعة، ولا يغني عن قراءة الدرس وإنجاز تمارينه.